氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 （ ）
| A．NaClO | B．HClO | C．ClO2 | D．NaClO4 |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L |
| C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA |
| D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA |
2013年世界环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是
| A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉 |
| B．研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展 |
| C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染” |
| D．实现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用〔Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle) |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是
| A．气体A是NO2 |
| B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| C．溶液E和气体F不能发生化学反应 |
| D．X中不能确定的离子是 A13+和C1― |
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