下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。
若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 
。
（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象 ，沉淀能够发生转化的原因是 。
实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;
| A．温度 | B．刻度线 | C．浓度 | D．容积 |
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
(9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 。
（3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离是 ，还需进一步确认的是 。
阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原),
通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe3+发生 反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
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