某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
| A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1 |
| B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中： c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－) |
| C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中： c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+） |
| D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中： |
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
相关试题
向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-l Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
| A．a点的沉淀总物质的量为0．025mol |
| B．oa段发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．ab段发生反应的离子方程式是： NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓ |
| D．反应至c点，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250 mL |
铅蓄电池是一种典型的可充电电：池。电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
下列说法正确的是 （ ）
| A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B |
| B．放电时：两极质量增加相等 |
| C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
| D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ |
将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ）
| A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ |
| B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ |
| C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g<a<9．6 g |
| D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是 （ ）
| A．x="4" |
| B．每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e- |
| C．Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
| D．1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25mol |
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