在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2 g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）。
SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）
某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。
(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
（5）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+ 4C
Na2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
≤ n ≤ ；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
（4）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。
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