在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )
①ω＝
②C＝
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
相关试题
为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）
| A．①② | B．③ | C．③④ | D．④ |
FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )
| A．降低温度 | B．加入少量Na2CO3 | C．加入少量盐酸 | D．增加FeCl3的浓度 |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( )
| A．c(NH4+)；③＞① |
| B．水电离出的c(H＋)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
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