查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是（ ）
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
相关试题
在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L |
| B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族 |
| B．W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 |
| C．这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强 |
| D．四种元素中原子半径最大的为W |
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