某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是（ ）
| A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙 |
| B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ |
| C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲 |
| D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％ |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； |
| B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全 |
C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； |
| D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
，下列叙述错误的是：
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 | B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| C．充电时锌极与外电源负极相连 | D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－+ H2O |
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1 |
| B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1 |
| C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1 |
| D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1 |
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