已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（ ）
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B．Sn2+、C e3+、Fe2+ |
| C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ |
相关试题
下列化学实验事实解释正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 |
| D．浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 |
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ |
| B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－ |
| C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－ |
| D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－ |
在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是
| A． | pH=1的溶液：K +、Cu 2+、Br －、SO  |
| B． | 含有0.1mol/LI －的溶液：NH  、Fe 3+、SO 、Cl － |
| C． | 含有0.1mol/LHCO 3 －的溶液：Na +、Al 3+、NO  、OH － |
| D． | 强酸性溶液：K +、Mg 2+、NO 、ClO － |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 |
| B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用 |
| C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 |
| D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷 |
酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A
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