的名称是相关试题
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀.将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
已知在25oC，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18（l）+ O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH = -48.40kJ/mol |
| B．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -5518kJ/mol |
| C．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = +5518kJ/mol |
| D．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -48.40kJ/mol |
粤公网安备 44130202000953号