(8分)0.2mol有机物与0.5molO2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。
(1)燃烧后产物的物质的量分别为CO2________mol、H2O(g)__________mol。
(2)推断该有机物的分子式为_____________。
(3)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为____________。
有一无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。可得：混合气体中一定存在_________，一定不存在_________，可能存在_________。
工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。
(1)写出NOx与NH3反应的化学反应方程式： 。
(2)该方法的优点是 。
酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。
如：3Na2S+As2S3
2Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式：
（1）Na2S与As2S5反应： 。
（2）CaS与As2S3反应： 。
（3）As2S3和As2O3相似，具有还原性，Na2S2和Na2O2相似，具有氧化性，则As2S3与Na2S2作用的化学方程式为 。
在通常状况下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的体积，x在 数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O2 mL。
（3）若向容器中通入40 mL O2后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为 mL（气体体积均在同温、同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2
N2O4的反应）。
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