按要求回答下列问题：
（1）
的名称为___________________________；
（2）
的名称为____________________________；
（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为_________________________
___；
（4）某物质结构如图所示，
碳原子数为 ；
该物质可以与下列 （填序号）发生反应。
| A．KMnO4酸性溶液 | B．氢气 | C．溴水 | D．NaOH溶液 |
已知t ℃时,0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH="11,0.1" mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题:
（1） 该温度下,水的离子积KW= ,HA是 (填“强”或“弱”) 酸。
（2） 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。
（3） 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是 。
A．c(H+)/c(A-)
B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D．溶液中c(A-)·c(HA)的值
E.水的电离程度
（4） 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-, HB-
H++B2-。回答下列问题：
（1） Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________(用离子方程式表示)。
（2） 在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A． c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B． c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C． c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D． c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
（3） 0. 1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
（1）常温下,0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)- c(M+)= mol·L-1；c(H+)- c(MOH)= mol·L-1。
（2） 常温下若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1） 若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”)
（2） 若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液(常温下，其pH>7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(填序号)
（3） 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为___________。
A、大于 B、等于 C、小于 D、均有可能
（4） 已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶 液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
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