．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 ( )
| A．－44.2 kJ/mol | B．＋44.2 kJ/mol | C．－330 kJ/mol | D．＋330 kJ/mol |
相关试题
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e-
正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝ PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
| A．0.025 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 
| A．在0-a范围内，只发生中和反应 |
| B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| C．a＝0.3 |
| D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 |
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