(9分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．
X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。
（1）元素W的名称 ，A的电子式 ，Wn+离子的结构示意图为 ，F晶体中含有的化学键类型 。
（2）写出D、E的化学式：D 、E 。
（3）F与水反应的化学方程式： 。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有
两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。
⑴写出元素符号：A B C D 
。
⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：
。
⑶用电子式表示化合物C2D形成过程 。
⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是： 。
(10分) 为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的 铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后
在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片? ；
在铁片上发生的电极反应式为 ；
在另一种金属上发生的电极反应式为 。
(12分)原子序数由
小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最
小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在 
键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学
式为 。
②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。
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