在硫酸铝、硫酸钾和明矾［KAl(SO4)2·12H2O］的混合溶液中，SO
的浓度为4 mol/L，当加入等体积4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K＋的浓度约为（ ）
| A．9 mol/L | B．4.5 mol/L | C．2.5 mol/L | D．2.25 mol/L |
相关试题
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀 |
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子电子层数：A＜B B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
下列实验操作或实验事故处理正确的是
| A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热 |
| B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极 |
| C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗 |
| D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 |
粤公网安备 44130202000953号