下表为元素周期表短周期的一部分请回答下列问题：
(1)A与B形成的阴离子可能有----------------------------------。（填化学式）
(2)五种元素形成的气态氢化物中 最稳定。（填化学式）
(3)写出D的氢化物在过量的B中燃烧的化学方程式___________________________。
(4)写出由A、B两种元素形成的非极性分子的电子式 。A、E两元素形成化合物的空间构型为_____________。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称 。
（2）写出Ⅳ物质的分子式 。
（3）写出下列反应的类型② ，③ 。
（4）反应②的化学方程式 。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
（6）下列说法正确的是 。
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 |
| B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 |
| D．反应③属于酯化反应 |
（7）A的结构简式 。
（8）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
（9）一定条件下,化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式 。
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为 。
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
| 离子半径 |
酸性 |
还原性 |
得电子能力 |
| N3- Al3+ |
H2SO4 HClO4 |
O2- S2- |
35Cl 37Cl |
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 。
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （选填字母代号）。
| A．Cl2 | B．浓HNO3 | C．KMnO4 | D．H2O2 |
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式 。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式： 。
Ⅱ、BaS溶液的制备：
有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1
C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1
Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。
聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为 。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。
a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是 。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 ；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。
（4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。
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