下表为元素周期表短周期的一部分请回答下列问题:(1)A与B形成的阴离子可能有----------------------------------。(填化学式)(2)五种元素形成的气态氢化物中 最稳定。(填化学式)(3)写出D的氢化物在过量的B中燃烧的化学方程式___________________________。(4)写出由A、B两种元素形成的非极性分子的电子式 。A、E两元素形成化合物的空间构型为_____________。
(1)常温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合,则混合后所得溶液的pH约为________。 (2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于________。 (3)用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合,使pH=10,则两溶液的体积比为________。
泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是:_____________;灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液,该溶液呈酸性的原因是:____________。当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合,喷出CO2和Al(OH)3,阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为:_________________。
25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol (1)在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。 (2)为了提高NH3的产率,应如何选择反应条件?
已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为 。 若各物质的平衡浓度分别为c(A)="2.0" mol/L、c(B)="2.0" mol/L、c(C)="1.0" mol/L,则K= 。
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。 (1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,反应速率加快吗? 理由是 。 (2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率也加快吗? 理由是 。 (3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率 ,理由是 。 (4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率 ,理由是 。 (5)提高起始的反应温度,反应速率 ,理由是 。