下表为元素周期表短周期的一部分请回答下列问题：
(1)A与B形成的阴离子可能有----------------------------------。（填化学式）
(2)五种元素形成的气态氢化物中 最稳定。（填化学式）
(3)写出D的氢化物在过量的B中燃烧的化学方程式___________________________。
(4)写出由A、B两种元素形成的非极性分子的电子式 。A、E两元素形成化合物的空间构型为_____________。
X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| M |
M的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同），Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是，XY2的分子中存在个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第族，M的基态原子核外电子排布式是；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+
O2（g）= XO2（g）△H =" -283.0" kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
写出此反应的热化学方程式____。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g—0．5g．已知NaNO2能发生如下反应：aNO
+xI—+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是（全对才给分），
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为．
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：．
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．
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