实验室利用右图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 (2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么? (3)请为本实验设计数据记录表格:
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________;写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________;上述反应的离子方程式分别为______________________________________________;________________________________________________________________________。(2)乙同学的实验原理是____________________________________________ 。写出B处的离子方程式: _________________________________________________。
Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________(填序号,下同)。①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的________。①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验 。(1)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________,制备X的化学方程式为______________________________________;(2)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。②样品中氨的质量分数表达式为________。
金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛,废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO,还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾,其实验方案如下:(1)上述流程中,操作1所得“滤液”的主要成分为_____________;(2)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_____________;(3)请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;(4)试剂可以是________________;(5)操作3是一系列操作.其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。
氯气是一种重要的工业原料。(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是:_______________________________________________________________________。(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质:①在该实验中,甲部分的装置是__________(填字母)。如何检查该装置的气密性?______________________________________________。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是_______________。③丙装置中通人少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸.则丙中发生反应的化学方程式是____________。④该实验存在明显的缺陷.改进的方法是________________________________________________。
(12分)实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后,结论是不存在FeO。I.某学生想自己设计实验方案,以证明样品中确实没有FeO。除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论:__________________________________________________。Ⅱ.测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数,某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验,以测定Fe2O3的质量分数。请回答下列问题:(1)盛装盐酸的仪器的名称是___________,装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母,各仪器只能选用一次)。(2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外,还有一个重要作用是________________________________________________。(3)为提高测定的准确度,在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液 b.蒸馏水c.浓硫酸 d.NaOH溶液(4)在进行实验方案评价时,有同学认为不必测定A中沉淀的质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差,就能完成实验要求。实验证明,若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。