灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰）
Sn（s、白） △H3=" +" 2.1kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．△H1 >△H2 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
室温下，下列各组离子能大量共存的是
| A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32- |
| B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋ |
C． =10-13mol/L溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- |
| D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
下列与化学有关的表述正确的是
| A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境 |
| B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环 |
| C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 |
| D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(S
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )
A．含有大量S 的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC
)+2c(C
)
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