盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 ( )
| A．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| |
| B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 |
| C．A→F，ΔH＝ΔH6 |
| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| |
相关试题
2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反应式可表示为：2RCH=CHR＇—→ RCH="CHR" + R＇CH=CHR＇
现有结构简式为CH2=CHCH3和CH2=C（CH3）2的两种烯烃，发生上述的“烯烃复分解反应”，能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是
| A．生成的新烯烃共有4种 |
| B．生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与HCl加成后，都只能生成一种产物 |
| C．生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面 |
| D．生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面 |
下列推断符合实际的是
| A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数） |
| B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物 |
| C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数） |
| D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸 |
下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
| |
A |
B |
C |
D |
| a |
Fe |
CH2=CH2 |
Al（OH）3 |
HNO3 |
| b |
FeCl3 |
CH3CH2Br |
NaAlO2 |
NO |
| c |
FeCl2 |
CH3CH2OH |
Al2O3 |
NO2 |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
| A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1 |
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