25．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①____________ kJ ②____________kJ ③____________kJ
如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________
(2)⑤的作用是_______________________________________________________，
反应的离子方程式为___________________________________________________
(3)填表格（每空1分）
| 装置 |
实验现象 |
体现SO2的性质 |
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
||
| ④ |
某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是。
（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。
②碱石灰的作用是。
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
| Ⅰ |
稀硫酸中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅱ |
硝酸钠溶液中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅲ |
硫酸钠溶液中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅳ |
稀硫酸中加入硝酸钠溶液 |
无明显变化 |
| 再加入该单质a |
有无色气泡；溶液变蓝 |
①实验I、II、III的目的是。
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）。
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为
__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色，原因是__________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________________________。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________；
。（用化学方程式表示）
（5）装置D的作用是_____________________________________________________。
在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”)，原因是。
另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是
已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应，则被还原的HNO3的物质的量是mol。
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