T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学反应方程式是：
（2）比较大小：
A和B的转化率A B，原因是
温度的高低T1 T2，判断依据是
（3）若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为
在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在
催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol
C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当
反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3 ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。
现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 （填其中一种即可）。
（3）化合物X2W2的电子式是 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
⑴C元素在周期表中的位置为 。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式 ，分子中所含共价键的类型为 。
⑶比较A、C氢化物的稳定性：A C（填大于、小于或等于），原因是 。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为 极，写出该电池的负极的电极反应是： ；电池总反应（用离子方程式表示） 。
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