某有机物A的结构简式如图。(1)1mol A与NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量是 。(2)1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为 。(3)A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是: 。
向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水,层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色 完成下列填空(1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式,请在方框内填写物质,短线上填写系数。(2)整个过程中的具有还原性的物质有___ (3)把KI换成KBr,则层变为__色:继续滴加氯水,层的颜色没有变化。 、、氧化性由强到弱的顺序是______(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg,若用KI与反应制,至少需要消耗________L(标准状况,保留2位小数)
已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y形成的单质是空气的主要成分,则(1)写出元素符号:X是 、Y是 、Z是 (2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的离子有 (写出离子符号,只要写出2种)(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是
在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块纯锌片作电极,如右图:(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反应式是_____ _ ______;Zn②极上的电极反应式是____________________。(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;(3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于_________,被腐蚀的金属是_____,Zn①极发生的腐蚀主要属于____________。
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ (填序号)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-) ( “>”、“=”或“<”)。(3)常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ _。(4)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 。
.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K300℃>K350℃,则该反应是 热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆 (NO)=2v正 (O2) d.容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂