请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。
| A．H2O | B．稀H2SO4 |
| C．98.3%H2SO4 | D．NH3·H2O溶液 |
（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 。
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（保留一位小数）
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
| |
原子或分子相关信息 |
单质及其化合物相关信息 |
| X |
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 |
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y |
Y原子的最外层电子数等于电子层数 |
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z |
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 |
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W |
W原子的最外层电子数小于4 |
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+
→HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
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