)的反应中，原子利用率最高的是
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
| A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ | B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 |
| C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 | D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A． B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
C．A的原子半径为这四种当中最小的
D．四种元素中B形成化合物的种类最多
已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是
| A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+ |
| B．MnO2得电子被还原 |
| C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动 |
| D．外电路电流的方向从碳棒到锌片 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA |
| B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 |
| C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA |
| D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA |
3HCNO； ② 8HCNO＋6NO2
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