短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：C＞A
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
相关试题
在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气)
2NH3(气)，已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
| A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L | B．NH3为 0.25mol/L |
| C．N2、NH3均为 0.15mol/L | D．NH3为 0.4mol/L |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)； H＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法 正确的是( )
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 |
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ |
| C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ |
| D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃ |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
| CH3COOH＋H2O |
C H3COO－＋H3O＋ |
K1＝1.75×10－5 mol·L－1 |
| CH3COO－＋H2O |
CH3COOH＋OH－ |
K2＝5.71×10－10 mol·L－1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
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