.8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求:(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.(2)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,15.8gKMnO4能使ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化,产生的Cl2在标准状况下的体积为L
实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。 (1)计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少? (2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积
(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:(写计算过程) (1)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积是多少? (2)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为多少?
5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少?
常温下将20.0 g14%的NaCl溶液跟30 g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液,计算: ①该混合溶液的质量分数。 ②该混合溶液的物质的量浓度。 ③1000g水中需加多少物质的量的NaCl,才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等?