某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为 。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
按要求完成下列问题：
①某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为
②将少量水杨酸（
）滴入Na2CO3溶液中发生的化学方程式：______________________
③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热：
④有机物
在较高温度下和Br2 按物质的量之比1：1发生加成反应的化学方程式 。
（1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为 ，其名称为 ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰，其面积比为 （一个峰则不填）。
（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式 。
（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个
和一个-Cl，它可能的结构有 种。（本题不考虑对映异构体）
为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) 
H2(g)+ CO(g) 
H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ；
（2）计算T℃下该反应的平衡常数K= ；若温度升高，则反应平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是
| A．缩小容器体积，平衡向左移动 | B．加入催化剂，CO的产率增大 |
| C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大 | D．降低温度，H2O(g)的转化率降低 |
（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)
A．C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池， 其正极的电极反应式为： 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为： 。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）
| A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 | B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－) |
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。
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