．根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2 ③CH3COOH ④HNO3 ⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。
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化学方程式 |
反应类型 |
| （1）得到乙醇的反应 |
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| （2）与苯发生取代反应 |
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| （3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因 |
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酯化反应 |
| （4）由乙烯合成高分子化合物 |
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下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为。
（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为，此时v(A)正v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（4）关于该反应的说法正确的是。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。
C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第周期，第族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
| 离子半径 |
得电子能力 |
酸性 |
金属性 |
| O2―Al3＋ |
16O18O |
H2CO3HNO3 |
FeAl |
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为，电池负极反应的电极方程式为。
(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H4，已知有关反应的能量变化如下图所示：
则△H4=______________(用a、b、c表示)
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间(min) |
t |
5 |
| 平衡时N2的浓度(mol·L－1) |
3 |
c |
①甲容器达到平衡所需要的时间t5min(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；乙容器达到平衡时N2的浓度c3 mol·L－1。
②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。
(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，t℃时测得部分数据如下表。
| T/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n(H2O)/mol |
1 |
0.8 |
0.65 |
0.6 |
0.6 |
| n(CO)/mol |
0.8 |
0.6 |
0.45 |
0.4 |
0.4 |
则该温度下反应的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是________________。
II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H
则△H_____0，(填“＞”、“＜”)；缩小容器容积，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，△H________(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，混合气体的密度_________。
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