某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液；
②用      量取10．00 mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为   
④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录    ；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应   ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：     。
（2）本实验中应选用     （填序号）的量筒。
A．100 mL         B．200 mL                  C．500 mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=    。
（4）简述速率不等的原因    ，铜丝不与酸接触的原因是           。