已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。某同学据此设计了测定镀

已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol／LNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为

，则

B．锌电极上发生还原反应

C．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

D．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

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相关试题

相关实验不能表达预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。	验证接触面积对化学反应速率的影响。
B	把装有颜色相同的NO₂与N₂O₄混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。	验证温度对化学平衡的影响。
C	直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。	验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。

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某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间

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下列离子方程式, 正确的是（）

A．氯化铝溶液与过量氨水 Al³⁺+3NH₃·H₂O →Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B．明矾净水原理：Al³⁺+3H₂O →Al（OH）₃↓+3H⁺

C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO₂^－+H⁺+H₂O →Al（OH）₃↓

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某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Cl^― NO₃^― Ba²^＋ Fe³^＋	B．SO₄²^― S²^― Al³^＋ Mg²^＋
C．Na^＋ K^＋ SO₄²^― Cl^―	D．NH₄^＋ Ba²^＋ Cl^― HCO₃^―

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下列关于元素的叙述正确的是

A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物

B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子

C．非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8

D．猜测第八周期含有50种元素

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