(5分) 某有机物气体含碳82.7%,含氢17.3%,在标准状况下它的密度是2.59g/L。则(1)此有机物的相对分子质量为____________;(2)此有机物的分子式为____________;其可能的结构简式为
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题。(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为 极,A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 ,K+移向 极(填A、B)(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是 。②B电极的电极反应式为 。③U形管内总反应化学方程式是 。(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,合并K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是 ,电极反应式是 。B电极的材料应换成是 ,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(1)已知在常温常压下:① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol③H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: (2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为 。②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为 。
(10分)某无色溶液中含有,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂②~④溶质的化学式分别是:②_________,③_________,④_________,(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是:a________、c_________
(6分)相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物,1分子X中含A、B原子各1个,1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L,同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析X:__________,Y:___________