下列说法正确的是：
| A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 |
| B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋) = C(Cl－) |
| C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 C (Na＋)= C (CH3COO－) |
| D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2C(S2－) |
下列说法不正确的是
| A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 |
| B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 |
| C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
| D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 |
常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 |
| B |
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 |
| D |
D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn |
请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
A．sp3或sp2杂化轨道
B．sp3或sp杂化轨道
C．sp或sp2杂化轨道
(3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。
(4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。
①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。
②写出制备C2A4的总反应方程式____________
(5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
|
0.20 |
下列说法中正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为υ(CO2)= 
mol·L-1·min-1
B．到t1 min时，反应未达平衡状态
C． 保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大
D．温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
mol/L
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