可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 
H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
| A．气体的密度变小了 | B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
| C．气体的颜色变深了 | D．体系的温度发生了变化 |
相关试题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 |
未出现红色沉淀 |
葡萄糖中不含有醛基 |
| B |
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 |
试管口出现红棕色气体 |
溶液中NO3－被Fe2+还原为NO |
| C |
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量锌反应，用排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HA酸性比HB强 |
| D |
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 |
红色逐渐褪去 |
Na2CO3溶液中存 在水解平衡 |
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH |
| B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C．氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－） |
| D．③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-） |
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是
| A．一段时间后Zn电极逐渐溶解 |
| B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应 |
| C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+ |
D．电流方向： |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA |
| B．将NO2和NO混合，标准状况下，22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA |
| C．常温下，10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0. 1NA |
| D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA |
粤公网安备 44130202000953号