如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题①电源的N端为 ___________极②电极b上发生的电极反应为__________________________________③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______________________升④电极e上生成的气体在标准状况下的体积_______________________升
已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。请回答下列问题:(1)写出B的电子式 ,(2)写出A与B反应的化学方程式 。(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是 。(4)写出下列反应的离子方程式:①在A溶液中加入M 。②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热 。
化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表:利用上述信息和下表中数据,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出主要计算过程。
(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:【甲方案】:如右图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是_______________________________________。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】:实验步骤如下面流程图所示:(3)步骤①中过量H2O2的作用是 (4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是 ._________________________________。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
(10分) 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。
(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
现进行以下实验,①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:甲 乙 (2)丙的阴离子的电子式是 ,丁的阳离子的结构示意图是 ;(3)写出相应离子方程式:①甲溶液与丙溶液混合: ②乙溶液与丁溶液混合: