常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为
| A．1010:1 | B． 108：1 | C．106:1 | D．1:1 |
相关试题
下列关于物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒 |
| B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2 |
| D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 |
现象或事实 |
解释 |
| A |
用氢氟酸蚀刻玻璃 |
SiO2是碱性氧化物，能与酸反应 |
| B |
用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 |
酸性高猛酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
| C |
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 |
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
| D |
处理废水时常加入明矾除去水中杂质 |
明矾可以作为消毒剂使用 |
为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是
| A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快 |
| C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 |
| D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 |
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋a Q(g)
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
| A．a的值为2 | B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L |
| C．平衡时Y的转化率为60% | D．平衡时Z的体积百分含量为20% |
SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
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