其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：
A. 对于反应nA(g)＋B(g)
2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B. 对于反应2A(g)B(g) △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。
D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。
(1) ③号元素位于周期表第____周期第_____族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫________
⑵④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,属于_____分子（填极性或非极性）
⑶⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________
⑷⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一，它对环境的危害主要是：
Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 a mol SO2、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______（填序号）
A．—定相等 B．前者一定小 C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________
(1) 硝酸在该反应中表现的性质为_______________________
(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为__________________。
(3) 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______________________________
(1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。
G 可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体。
请推断：G 和E的化学式分别为______________、______________。
(2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式
(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6－XAlXOXY8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________
某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出B的分子式：________。
（2）写出C的结构简式：________________；C的名称是__________。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：__________。
Ⅱ.RCH==CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH
HCOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH
（4）写出D和E的结构简式：__________________________________________________。
（5）写出B的结构简式：_____________________________________________________。
（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：_____________________________________。
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