下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 |
| D．镁．铝作电极，与硫酸构成原电池，电流由铝经导线流向镁 |
相关试题
一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
| A．①④⑤⑥ | B．①②③⑤ | C．②③④⑥ | D．以上全部 |
在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 |
| D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0 |
| B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 |
| D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0 |
关于平衡常数,下列说法不正确的是
| A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 |
| B．平衡常数随温度的改变而改变 |
| C．平衡常数随压强的改变而改变 |
| D．使用催化剂不能使平衡常数增大 |
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是
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