用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏

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用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出	B．样品中含有少量Na₂O杂质
C．容量瓶使用前未干燥	D．定容时仰视容量瓶刻度线

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O(g)与生成H₂O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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常温下已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH₁4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s) ΔH₂
下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．ΔH₁<ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂

D．无法计算

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充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO₂气体生成正盐，需5 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－1
分别向1L 0.5mol·L^－1的NaOH的溶液中加入①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是(　　)

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁＞△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

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下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H₂SO₄稀释
④固体NaOH溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃烧　⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤

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