某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 
2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则
A、平衡逆向移动 B、平衡时A的体积分数增大
C、平衡时C的体积分数增大 D、平衡时各气体的体积分数不变
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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D．电解前后溶液的pH增大 |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．2 L 0.3 mol/LCH3COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+数 |
| B．纯水在25℃和80℃时的pH |
| C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |
| D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率 |
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
已知①CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192．9 kJ／mo1
下列说法正确的是
| A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192．9 kJ／mol |
| D．反应②的能量变化如图所示 |
B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大
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