一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O

一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n (SO₂) = 0.4mol,若反应进行到前2min末时，容器中n (SO₂)为

A．1.6 mol

B．1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

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相关试题

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：
Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极

B．该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O===MnOOH＋OH^－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时水分子和OH^－都能通过薄层纸片

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常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)＝c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＋c(H⁺)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性

C．把等体积的1×10^－5 mol/L的硫酸与4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10^-6 mol/L的Ba(OH)₂溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－) ＝ c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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某原电池总反应的离子方程式为2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

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下列各种离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2—

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN^－、Cl^－、K⁺

C．pH＝7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—

D．c(OH^－)＝1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^—

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下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂　②NH₄Cl　③CH₃COONH₄④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2—)>c(HCO₃^—)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．物质的量浓度均为1 mol·L^－1的NaCl和MgCl₂混合液1 L中，含有Cl^-的数目为3N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值）)

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