某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。