25℃时,物质的量浓度均为0.01mol·L－1的HA和BO

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25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L^－¹的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

A．可能等于7

B．一定<7

C．一定>7

D．无法判断

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元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化	B．非金属性的周期性变化
C．元素化合价的周期性变化	D．原子核外电子排布的周期性变化

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32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则该硝酸的物质的量浓度为

A．5mol/L

B．15mol/L

C．10mol/L

D．8mol/L

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根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<M
C．氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R D．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

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下列说法正确的是

A．离子化合物中一定不含有共价键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．含有离子键的化合物必是离子化合物

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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A．原子半径：Y >Z >X

B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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