下列各组物质:① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5 ⑤⑥ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 互为同素异形体的是 (填序号,下同),互为同位素的是 ,互为同分异构体的是 ,是同一物质的是
一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子,有利于铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,A中Fe2+作_________剂,B中Fe3+作_______剂。(2)从“服用维生素C,可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂,具有_________________性。
已知下列3个反应:16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑ ③试完成下列问题:(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。
H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有_____________,表现出_____________性;不同反应中,既能失电子又能得电子的有_____________,表现出_____________性和_____________性。
(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。 (1)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_________(填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收 (2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:+2I-====+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平) (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a.除去Al3+的离子方程式是____________________________________。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为____________________________________________________________。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________。
分类作为一种重要的科学思想,在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有___________(填反应编号,下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有___________;电子转移发生在不同元素之间的有___________。①C+CO22CO②NH4NO3N2O↑+2H2O③2KClO32KCl+3O2↑④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O⑥HgS+O2Hg+SO2