下列各项比较中错误的是
| A．原子半径：Li<Na<K | B．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4 |
| C．稳定性: SiH4 > H2S> HF | D．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2 |
小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）。在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液。准备的仪器如右图。
（1）仪器各接口顺序为 。
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为 反应方程式为 。
（3）II中的化学方程式是 。
（4）III IV的作用为 。
若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为 
。
下列实验操作正确的是 。
| A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌 |
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑 后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
| C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯 |
| D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 |
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
G．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）甲池属于 （填装置名），其中正极材料为 ，其电极反应式是_____________ 。
（2）乙池属于 （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。
（4） 若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）
现有六种有机物：①苯乙烯②乙醇③乙醛④甘氨酸⑤甲酸甲酯⑥葡萄糖
（1）能发生银镜反应的是 （填编号）。
（2）能发生酯化反应的是 （填编号）。
（3）能发生加聚反应的化学方程式为 。
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