25℃时,弱酸的电离平衡常数如表,下列说法正确的是
弱酸
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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Ki
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1.8×10-5
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4.9×10-10
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Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
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A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)