2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，
计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。
（2）加热的作用是，加热时间不能太长的原因是。
（3）试剂A是。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
（4）写出以上反应的离子方程式 。
（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-，写出实验方法。试剂不限。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的。
（2）通入反应器2的SO2作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为。
（3）循环使用的物质是。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（）
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（）
A．升高温度 B．降低压强
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是。
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率，该温度下，反应的平衡常数K＝。
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| N2浓度/mol·L-1 |
4．00 |
3．70 |
3．50 |
3．36 |
3．26 |
3．18 |
3．10 |
3．00 |
3．00 |
3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 |
0．00 |
0．90 |
1．50 |
1．92 |
2．22 |
2．46 |
2．70 |
— |
— |
— |
咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的化学式是，咖
啡酸中含氧官能团的名称为 。
（2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式。
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是（）
| A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应 |
| B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基 |
| C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色 |
| D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键 |
（4）写出1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式
。
（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为。
反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“>
”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．通入CO2 | C．升高温度到900℃ | D．使用合适的催化剂 |
（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
粤公网安备 44130202000953号