根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 | D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．标况下，1.12LCl2溶于足量的NaOH溶液中，转移0．1NA电子 |
| B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存 |
| D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+不可以大量共存 |
运用化学知识判断，下列说法不正确的是
| A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用来制取生物柴油 |
| B．NOx、SO2都会导致酸雨 |
| C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 |
| D．直馏汽油与裂化汽油的成份相同 |
下述实验方案能达到实验目的的是
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 方案 |
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| 目的 |
分离沸点不同且互溶的液体混合物 |
测定盐酸溶液浓度 |
用滴定管量取18.10ml标准液 |
分离乙酸与乙酸乙酯的混合液 |
下列叙述正确的是：
A．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中 减小 |
| C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立 |
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝ |
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