金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ）
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— ="=" Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
相关试题
下列叙述正确的是：
| A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加 |
| B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 |
| C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 |
| D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3<ΔH4 |
在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
| A．混合气体的密度不变 | B．混合气体的压强不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．B的转化率不变 |
已知：C（s）＋CO2（g）
2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．①④⑥ | D．③⑤⑥ |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1 |
| B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 |
| C．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
| D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 |
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