可逆反应2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的总压强不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．全部 |
相关试题
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集 ：   |
B．热的纯碱溶液碱性增强：  |
C．向 悬浊液中加入 溶液： |
| D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+, |
下列说法正确的是
A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含 离子 |
B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于 |
| C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。 |
D．电解精炼粗铜时，每转移 电子，阳极上溶解的 原子数必为 |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) |
| B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+) |
| C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L－1 |
| D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+) |
将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
| A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc） |
| B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc） |
| D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－） |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－) |
| D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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