高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应是焓变为正值 | B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 | D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
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从金属利用的历史来看，先是青铜器时代
，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
| A．①③ | B．②⑤ | C．③⑤ | D．②④ |
体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为
| A．2.7g | B．3.6g | C．4.8g | D．7.2g |
把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
| A．1:4 | B．2:7 | C．1:2 | D．3:8 |
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象产生。据此可推断丙物质是
| A．Al2(SO4)3 | B．FeSO4 | C．NaOH | D．BaCl2 |
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