选择仪器下方的字母填写在相应横线上:
(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是; (2)可以直接加热的仪器是; (3)用作量度一定量液体体积的仪器是; (4)实验室常用的加热仪器是。
下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答:(1)甲装置中,向a中加水会看到气球胀大,一段时间内观察到 ,说明该装置气密性良好。(2)乙装置中,若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是 。(3)丙装置中,若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,分液漏斗中的液体可以是 。
氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。请回答:(1)操作X中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),反应的化学方程式为 。(3)加入Na2CO3溶液的目的是 ,反应的化学方程式为 。(4)M的化学式为 。(5)操作Y中要用到玻璃棒,其作用是 。(6)农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100kg这种溶液,需氯化钠 Kg,取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量 g。配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)甲、乙两种物质中,溶解度受温度影响较大的是 物质。(2)t2℃时,甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中,能形成饱和溶液的是 物质。(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是:甲 乙(填“>”、“=”或“<”)。
金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验说明了 。(4)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈,铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,结合其组成分析,铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。(6)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示(通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化):写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。
回答下列问题,写出有关化学方程式。(1)下图是甲烷燃烧的微观图。①在点燃的条件下,A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是 ;②该反应的化学方程式为 。(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,最终观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。(3)在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为____________;结合现象分析,反应前后溶液中减少的离子是 (写离子符号);根据你的分析,在硝酸钡溶液中滴加__________溶液,也会出现相同的实验现象。